Exploração da produção de Acetato de Cálcio a partir de ingredientes caseiros como o vinagre e cascas de ovo.
Materiais:
- Ácido acético (praticamente qualquer concentração serve, mas se for diluído demais terá mais trabalho adiante, e se concentrado demais terá que diluir.) - estou usando vinagre destilado
- Carbonato de cálcio (estou usando cascas de ovo secas e trituradas).
As quantidades necessárias vão variar de acordo com a quantidade de produto que quer no final e não são críticas. O excesso deve ser de carbonato de cálcio.
Procedimento:
- Adicionar, sobre excesso de carbonato de cálcio, o ácido acético, até que não haja mais efervescência alguma.
- Ligeiro aquecimento acelera a reação porque ajuda a expulsar o gás carbônico formado, favorecendo a formação de produto.
- Filtrar a solução. Se o sólido ainda contiver carbonato de cálcio, pode ser adicionado mais ácido acético para repetir a operação. No meu caso, como eram cascas de ovo, restou um monte de insolúveis (proteínas e outras cacas) que podem ser descartadas. Recolher o líquido.
- Ebulir o filtrado, eliminando água e ácido acético residual. Não deixar secar. No final, quando o volume de líquido já estiver significativamente reduzido (vai depender da concentração de ácido acético original), um sólido branco vai começar a precipitar.
- Antes da secura, desligue o aquecimento e filtre. O líquido pode ser novamente ebulido para recuperar mais produto.
- Separe o sólido, e espalhe em uma bandeja ou semelhante, e seque ao ar ou ao forno, em temperatura máxima de não mais que aproximadamente 100C porque acima disso pode se iniciar a sua decomposição.
O sólido anidro é altamente higroscópico e portanto impossível de obter secando ao ar.
Se o ácido acético for muito diluído (vinagre direto, por exemplo), a etapa de evaporação será mais demorada. Se for concentrado demais, o acetato de cálcio formado vai se precipitar imediatamente depois da adição do ácido e não poderá ser separado na primeira filtração. Isso pode ser solucionado adicionando água suficiente ao carbonato de cálcio para que o acetato se dissolva.
- Alguns cálculos --
Ca = 40
C = 12
O = 16
CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol
HAc = COOHCH3 = 60 g/mol
CaAc = (59 x 2) + 40 = 158 g/mol
Se o vinagre estiver à uma concentração de 4.7% então cada litro de vinagre conterá 47 ml (aproximadamente) de ácido acético, ou seja:
47 / 60 = 0.78 mol
Essa é a quantidade máxima possível de carbonato de cálcio que poderá ser dissolvida:
(0.78 mol / 2) x 100 g/mol = 39 gramas de carbonato de cálcio
(Divisão por 2 porque são necessários 2 moles de ácido para cada mol de carbonato)
E, portanto, se conseguirmos recuperar todo o acetato sem perdas, obteremos:
0.39 moles x 158 g/mol = 61.9 gramas
O que vai ser obtido na prática variará de acordo com a eficiência dos processos.
Se usarmos um litro de vinagre, vamos ficar com mais ou menos um litro de solução no final, e quando estivermos na etapa de evaporação final, o acetato vai começar a se precipitar quando sua concentração superar 29.7 g/100 ml.
Se em um litro temos um total esperado de 61.9 gramas, então o volume da solução a partir do qual observaremos precipitação é:
(61.9 / 29.7) * 100 = 208ml
E todo o resto vai ter que ser evaporado.
-- Créditos --
Ancient Configuration by Hayden Folker | / hayden-folker
Music promoted by www.free-stock-music.com
Creative Commons Attribution 3.0 Unported License
creativecommons.org/licenses/...
Негізгі бет Ғылым және технология Acetato de Cálcio a partir de Casca de Ovo e Vinagre
Пікірлер: 13