Aula bem completa! Incrível a quantidade de informação passada em tão pouco tempo.
@quimicapontocom
8 ай бұрын
Obrigado 😃
@amandastudy8518
3 жыл бұрын
Aulas fantásticas! E muito obrigada por disponibilizar listas com exercícios, ajuda demais
@quimicapontocom
3 жыл бұрын
😊 ... bons estudos! E não deixe de compartilhar com os amigos o canal! Obrigado
@caetanooliveira2942
Жыл бұрын
Único professor de química possível! Didática direta, simples e efetiva 👏🤝
@quimicapontocom
Жыл бұрын
Muuuiiiito obrigado
@MatheusSilva-oc7zv
Жыл бұрын
Ajudou sim professor! Obrigado! Tirou a dúvida e o medo que eu tinha quanto ao tanto de nome de tipos de entalpia e que tem as 3 formas de calcular: calor de formação, energia de ligação e lei de hess
@quimicapontocom
Жыл бұрын
Maravilha!!!
@MatheusSilva-oc7zv
Жыл бұрын
Valeu! Só vou acrescentar no meu resumo que a variação de entalpia é sempre negativa na combustão e que a entalpia de neutralização só se refere ao H+ e ao OH- que formam a água e que neutralização é juntar um ácido com uma base e gerar sal e água que surge como resultado da variação da entalpia de neutralização
@quimicapontocom
Жыл бұрын
Isso ai! 👊
@gabrieleduardorosatti8249
3 жыл бұрын
ótima aula professor, explicação muito clara, obrigado pela ajuda
@quimicapontocom
3 жыл бұрын
Muito obrigado! Se possível compartilhe com os amigos. Grato.
@daianegabrielalv7145
3 жыл бұрын
No exemplo vc fala -117 kj/mol Fe2O2(s) mais no slide está positivo ( +)!
@quimicapontocom
3 жыл бұрын
Pode me dizer em qual minuto? Dei uma olhada e parece negativo.
@daianegabrielalv7145
3 жыл бұрын
7:56 prof!
@quimicapontocom
3 жыл бұрын
Opa, agora vi! Eu falei errado, é positivo mesmo! 😉
@RP-fi6nd
2 жыл бұрын
@quimicapontocom
2 жыл бұрын
😉
@davireis6457
3 жыл бұрын
Proff daria pra dizer que a etalpia das substância simples sempre será igual a zero?
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