#QuímicaDesdeCero Aprende a determinar el número de oxidación de los elementos en distintas situaciones y con varios ejemplos.
En la formulación de un compuesto conviene tener en cuenta las siguientes normas:
El número de oxidación de cualquier elemento en estado libre (no combinado) siempre es cero, no importa cuan complicada sea su molécula.
Un compuesto siempre está formado por unos elementos que actúan con número de oxidación positivo y otros con número de oxidación negativo.
Al escribir la fórmula del compuesto se coloca primero el o los elementos que actúen con número de oxidación positivo.
En todo compuesto, la suma algebraica de los números de oxidación de sus elementos multiplicados por los subíndices correspondientes de los mismos, debe ser igual a cero.
Cuando todos los subíndices de una fórmula son múltiplos de un mismo número, se pueden dividir entre este número, obteniéndose así la fórmula simplificada del compuesto.
La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un ion debe ser igual a la carga del ion.
El oxígeno actúa con número de oxidación -2, excepto en los peróxidos
El hidrógeno actúa con número de oxidación +1, excepto en los hidruros,
donde presenta un número de oxidación de -1.
Los metales de los grupos I, II y III siempre tienen números de oxidación
de +1, +2 y +3, respectivamente.
Los metales de transición presentan, por lo regular dos o más números
de oxidación positivos, según el número de electrones que entreguen.
Негізгі бет Estados de oxidación | Yamil Córdoba
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