#QuímicaDesdeCero #Química En este video aprenderás los conceptos de ácidos fuertes, ácidos débiles, bases fuertes y bases débiles.
En el proceso denominado disociación, un ácido o una base se separa en iones cuando se encuentra en disolución acuosa. La fuerza de los ácidos se determina por los moles de H3O que se producen por cada mol de ácido que se disuelve. La fuerza de las bases se determina por los moles de OH que se producen por cada mol de base que se disuelve. Los ácidos fuertes y las bases fuertes se disocian por completo en agua, en tanto que los
ácidos débiles y las bases débiles se disocian sólo un poco, lo que deja la mayor parte del ácido o la base inicial sin disociar.
Ácidos fuertes y débiles
Los ácidos fuertes son ejemplos de electrolitos fuertes.
Los ácidos fuertes donan iones hidrógeno con tanta facilidad que su disociación en agua es casi completa. Por ejemplo, cuando HCl, un ácido fuerte, se disocia en agua, se transfieren H al H2O; la disolución resultante sólo contiene los iones H3O y Cl. Puesto que los ácidos fuertes se disocian por completo, considere que la reacción de HCl en H2O genera 100% de productos. Por tanto, se usa una sola flecha cuando se escribe la ecuación para un ácido fuerte.
Los ácidos débiles son electrolitos débiles. Los ácidos débiles se disocian un poco en agua, lo que significa que sólo un pequeño porcentaje de H se transfiere de un ácido débil a H2O y sólo forma una pequeña cantidad de H3O. En general, un ácido débil queda unido en lugar de separarse. Un ácido débil tiene una base conjugada fuerte, por lo que la reacción inversa es más prevalente. Incluso a altas concentraciones, los ácidos débiles producen bajas concentraciones de iones H3O
Bases fuertes y débiles
Como electrolitos fuertes, las bases fuertes se disocian por completo en agua. Puesto que estas bases fuertes son compuestos iónicos, se disocian en agua y producen una disolución acuosa de iones metálicos y iones hidróxido. Los hidróxidos del Grupo 1A (1) son muy solubles en agua, por lo que pueden producir concentraciones altas de iones OH. Algunas bases no son muy solubles en agua, pero las que sí se disuelven se disocian por completo como iones. Por ejemplo, cuando KOH, una base fuerte, se disocia en agua, la disolución sólo consta de los iones K y OH.
Las bases débiles son electrolitos débiles porque producen muy pocos iones en disolución. En una disolución acuosa de NH3, sólo algunas moléculas reaccionan con H2O para formar NH4 y OH. Muchos limpiadores de ventanas contienen amoniaco, NH3.
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