15:50 En ese caso de las fuerzas de enlace, ¿por qué las sales iónicas son solubles en agua? Eso significaría que la fuerza Ión-Dipolo es más fuerte que el propio enlace iónico, ¿no?
@cadmio6790
Жыл бұрын
Hola! No, primero entre moléculas de agua ocurren interacciones de tipo puente de hidrógeno, que son un caso particular de las interacciones dipolo-dipolo. Al solubilizar una sal iónica en agua hay dos factores que intervienen, por un lado que los puentes de hidrógeno son una de las más fuertes interacciones débiles, y por otro parte influye en gran medida la alta constante dieléctrica del agua que permite polarizar fuertemente a la sustancia separándola en sus iones. Al separarse una sal en sus iones, ocurren interacciones de tipo ión-dipolo con el agua que están favorecidas termodinámicamente.
Como se unirían las moléculas de amoniaco entre ellas???
@cadmio6790
2 жыл бұрын
Usted diga! Tenemos átomos de hidrógeno y también átomos de nitrógeno...
@axelcervantes6963
3 жыл бұрын
5. SF6 porque su nube electrónica es muy grande.
@marianaquinterosoria2352
2 жыл бұрын
2. CH3OCH3- no polar, CH3CH2OCH2CH3- no polar, SiF4- no polar, SeF4- polar, CCl4-no polar, HBrO3- polar, CO2-no polar, SO2- polar, NO2- polar, BCl3 no polar, PCl- polar, TeF4- polar, el N2O sería no polar????
@cadmio6790
2 жыл бұрын
En los dos primeros, esas moléculas son análogas al agua (H-O-H) por lo que son polares. N2O es una molécula cuya conectividad es N-N-O por lo que es polar.
@marianaquinterosoria2352
2 жыл бұрын
@@cadmio6790 entonces CH3OCH3 y CH3CH2OCH2CH3 son polares ???
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