* Hóa học lớp 10 - Kết nối tri thức - Bài 12: Liên kết cộng hóa trị - Thầy Nguyễn Chí Sơn
* Website: thaynguyenchison.vn/
* Facebook: / nguyenchhison
* Tóm tắt nội dung bài học:
- Liên kết cộng hóa trị được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.
- Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử khi hình thành liên kết hóa học. Dựa vào sự khác nhau về độ âm điện, có thể dự đoán được loại liên kết giữa hai nguyên tử đó
- Sự xen phủ orbital theo trục liên kết tạo ra liên kết σ
- Sự xen phủ bên của các orbital tạo ra liên kết π
- Các liên kết đơn đều là liên kết σ, liên kết đôi gồm 1 liên kết σ và 1 liên kết π, liên kết ba gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π
- Năng lượng liên kết (kí hiệu Eb, đơn vị là kJ/mol) là năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong phân tử ở thể khí thành các nguyên tử ở thể khí. Năng lượng liên kết đặc trưng cho độ bền của liên kết
* Nội dung của video bao gồm:
00:00 - (1) Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị
08:24 - (2) Độ âm điện và liên kết hóa học
13:37 - (3) Mô tả liên kết cộng hóa trị bằng sự xen phủ các orbital nguyên tử
16:43 - (4) Năng lượng liên kết cộng hóa trị
Негізгі бет Hóa học lớp 10 - Bài 12: Liên kết cộng hóa trị - Kết nối tri thức
Пікірлер: 75