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A variação da entalpia é: final - inicial. Assim, podemos escrever que em uma reação química, a variação de entalpia é representada por:
∆H = Hf - Hi ( Hf =entalpia final e Hi = entalpia inicial)
∆H = Hp - Hr (Hp = entalpia dos produtos e Hr= entalpia dos reagentes).
O químico suíço Germain Henry Hess (1802 - 1850), em seus estudos, verificou que o calor liberado ou absorvido em uma reação química depende dos estados iniciais presentes nos reagentes e do estado final presente nos produtos, independente do caminho seguido pela reação química.
Nesta aula, a professora Larissa te explica mais sobre a lei de Hess. Dúvidas? Deixa nos comentários. ;)
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Негізгі бет LEI DE HESS (TERMOQUÍMICA) | Resumo de Química para o Enem
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