In deze video leer je wat overmaat is, waarom je het wil voorkomen en hoe je de overmaat van een bepaalde reactie kan berekenen.
Uitwerking zelf oefenen 1:
Fe (s) + S (s) -- FeS (s)
60,1 g Fe reageert met 34,3 g S volgens bovenstaande reactie. Welke stof is in overmaat en hoeveel?
Massaverhouding waarin ijzer en zwavel met elkaar reageren is 55,9 : 32,1
We gaan ervan uit dat al het ijzer op reageert.
Fe 55,9 60,1 g
S 32,1
Kruislinks vermenigvuldigen:
32,1 x 60,1 / 55,9 = 34,5 g S. Dit kan niet want er is maar 34,3 g S
Al het zwavel reageert op. Berekenen hoeveel ijzer hiervoor nodig is
Fe 55,9
S 32,1 34,3 g
34,3 x 55,9 / 32,1 = 59,7 g Fe. Er was 60,1 g Fe dus overmaat is:
60,1 - 59,7 = 0,4 g Fe overmaat.
Uitwerking zelf oefenen 2:
Kloppende reactievergelijking
3 H2 + N2 - 2 NH3
Molecuulmassa H2 = 2 x 1,0 u = 2,0 u
3 moleculen H2 dus 3 x 2,0 u = 6,0 u
Molecuulmassa N2 = 2 x 14,0 u = 28,0 u
Massaverhouding waterstof en stikstof is 6,0 : 28,0
We gaan ervan uit dat al het waterstof reageert.
H2 6,0 12 kg
N2 28,0
Kruislinks vermenigvuldigen:
28,0 x 12 / 6,0 = 56 kg N2
Er was 57 kg N2 dus stikstof is in overmaat
Er is in totaal 57 - 56 = 1 kg overmaat N2
Негізгі бет Фильм және анимация Overmaat
Пікірлер: 23