¿Se puede predecir una reacción química? ¿Se puede saber si una reacción química ocurrirá o no? ¿Qué es la serie de actividad de los metales o serie electromotriz? ¿Qué elementos pueden sustituir a otros en una reacción química? ¿Cómo ocurren las reacciones de desplazamiento? En este video se explica claramente cuándo puede haber una reacción química de sustitución y se responden a todas estas preguntas.
Reacciones de desplazamiento En una reacción de desplazamiento , un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o átomo) de otro elemento: la mayoría de las reacciones de desplazamiento cae en una de tres categorías: desplazamiento de hidrógeno , desplazamiento de metal o desplazamiento de halógeno.
1. Desplazamiento de hidrógeno . Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba), que son los más reactivos de los elementos metálicos, desplazarán al hidrógeno del agua fría.
Muchos metales, incluidos los que no reaccionan con el agua, son capaces de desplazar el hidrógeno de los ácidos. Por ejemplo, el zinc (Zn) y el magnesio (Mg) no reaccionan con el agua, pero sí con el ácido clorhídrico. Estas reacciones se utilizan para preparar hidrógeno gaseoso en el laboratorio.
2. Desplazamiento de metal . Un metal de un compuesto también puede ser desplazado por otro metal en estado libre. Ya se han visto ejemplos de reemplazo de iones de cobre por zinc y de iones de plata por cobre. Si se invierten los compuestos de los metales, la reacción no se lleva a cabo. Así, el cobre metálico no desplazará los iones de zinc del sulfato de zinc y la plata metálica no desplazará los iones de cobre del nitrato de cobre.
Una forma sencilla de predecir si realmente va a ocurrir una reacción de desplazamiento de un metal o una reacción de desplazamiento de hidrógeno, es referirse a una serie de actividad (algunas veces denominada serie electroquímica ). Una serie de actividad es, básicamente, un resumen conveniente de los resultados de muchas posibles reacciones de desplazamiento semejantes a las ya descritas.
De acuerdo con esta serie, cualquier metal que se ubique arriba del hidrógeno lo desplazará del agua o de un ácido, pero los metales situados abajo del hidrógeno no reacciona-rán ni con agua ni con ácidos. De hecho, cualquier especie de la serie reaccionará con alguna otra especie (en un compuesto) que se encuentre abajo de ella. Por ejemplo, el Zn está arriba del Cu, por lo tanto, el zinc metálico desplazará los iones cobre del sulfato de cobre.
Reacciones de: a) hierro (Fe), b) zinc (Zn) y c) magnesio (Mg) con ácido clorhídrico para formar hidrógeno gaseoso y los cloruros metálicos (FeCl2, ZnCl2, MgCl2). La reactividad de estos metales se manifiesta en la velocidad con que se desprende el hidrógeno gaseoso, que es más lenta para el metal menos reactivo, Fe, y más rápida para el metal más reactivo, Mg.
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Негізгі бет PREDICCIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS | SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES
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