Vídeo explicativo con ejemplos de cómo asignar el número de oxidación a los elementos en un compuesto químico. Números de oxidación e introducción a la nomenclatura en química inorgánica.
El número de oxidación de cualquier elemento libre, (sin cambiar en una reacción química)
es igual a cero.
La suma de los estados de oxidación de todos los átomos de una molécula o compuesto neutro será cero.
La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión es igual a su carga total, tanto en magnitud como en signo.
El número de oxidación para el oxígeno es -2 en todos los compuestos, excepto en los hidruros, donde trabaja con -1.
El número de oxidación para el hidrógeno es siempre +1 en todos sus compuestos, excepto en los hidruros, donde trabaja con -1.
Los metales alcalinos del grupo I A tienen en sus compuestos números de oxidación +1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
Los metales alcalinotérreos del grupo II A, tiene en sus compuestos número de oxidación +2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).
Los elementos del grupo VII A (halógenos) en sus compuestos binarios generalmente trabajan con números de oxidación -1 excepto los anhídridos que forman con el oxígeno, en los que trabajan con +1, +3, +5, +7.
Los números de oxidación de los demás elementos son variables y sus valores dependen de los números de oxidación de los elementos con los cuales aparecen combinados.
Негізгі бет REGLAS PARA ASIGNAR NÚMERO DE OXIDACIÓN
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