Explica muito bem, me ajudou a entender melhor . Parabéns....
@exercitandoaquimica
2 жыл бұрын
Agradeço pelo comentário e audiência.
@ciclistanab12
5 ай бұрын
Muito bom professor!
@victorsousa3121
3 жыл бұрын
Muito obrigado pela excelente e atenciosa aula, Professor Ricardo!
@exercitandoaquimica
3 жыл бұрын
Disponha! Agradeço pelo comentário e audiência!
@cesar.sartoratto
Жыл бұрын
Oi Professor!!! Grato pela aula!!! Fiquei com uma dúvida: por que o deltaH do metano no ex2 é -890 KJ/mol e no ex4 é -800 KJ/mol?
@exercitandoaquimica
Жыл бұрын
Olá, Cesar! No exercício 2 o valor dado é referente a entalpia padrão de combustão (onde P = 1 atm e T = 25 ºC), que é tabelado e não deveria variar conforme o autor. Já na questão 4 não cita entalpia padrão, mas sim um valor de energia liberado, que certamente está em situação diferente das condições padrão.
@cesar.sartoratto
Жыл бұрын
@@exercitandoaquimica Muito obrigado pela excelente e atenciosa resposta!!!🙂
@Felipe-bc8yl
2 жыл бұрын
Professor, no exercício nº 4, por que vc não dividiu os 800 kJ/mol por 3 para realizar as regras de 3? Sabendo que no lado direito da equação tem 3 mols (1 de gás carbônico e 2 de água)
@exercitandoaquimica
2 жыл бұрын
Olá, Felipe! Por qual razão eu dividiria? Não faz sentido esse procedimento. Casos de estequiometria envolvendo valores de energia devem ser feitos como qualquer caso de estequiometria, sempre aos pares. Logo, não é possível associar a energia com CO2 e H2O ao mesmo tempo, apenas separadamente. No caso do exercício a necessidade era de relacionar a energia ao CO2.
@inglesanalucia
3 жыл бұрын
Oi, professor, parabéns pelas aulas tão relevantes. Mais uma inscrita no seu canal 🎉🎉 #TecnoProf
@exercitandoaquimica
3 жыл бұрын
Olá! Agradeço pelo comentário e inscrição!
@ballog_gege4071
2 жыл бұрын
Pq o C6H6 tem 6 mols? Não seria 1 mol de C6H6?
@exercitandoaquimica
2 жыл бұрын
Olá! Se você assistir novamente vai ver que eu criei uma nova coluna naquela tabela. Essa coluna era mol de CO2 e por isso o 6. Um mol de C6H6 produz 6 mol de CO2.
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