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Revisão de termoquímica
Nesta aula de revisão vamos falar sobre a termoquímica.
Vamos descrever o conceito de calor e temperatura, entalpia, função de estado, processos endotérmicos e exotérmicos, entalpia padrão, entalpia de formação, lei de Hess e entalpia de ligação.
Exercícios resolvidos nesta aula de revisão de termoquímica
(UNESP 2011) Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.
I. A combustão completa do metano (CH4) produzindo CO2 e H2O.
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:
a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos.
b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico.
c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico.
d) I, II e III são exotérmicos.
e) I, II e III são endotérmicos.
(UECE 2014) Normalmente uma reação química libera ou absorve calor. Esse processo é representado no seguinte diagrama, considerando uma reação específica.
Com relação a esse processo, assinale a equação química correta.
a) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) - 68,3 kcal
b) H2O(l) - 68,3 kcal = H2(g) + 1/2 O2(g)
c) H2O(l) = H2(g) + 1/2 O2(g) + 68,3 kcal
d) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) + 68,3 kcal
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