¡Perfecto! Muchas gracias es justo lo que me hacía falta.
@santiagocardenas892
8 жыл бұрын
Que no se supone que la energía potencial entandar de la celda es la energía de la reducción menos la de oxidación?
@vicenteramireztorres7082
8 жыл бұрын
+Daniel Moreno creo que tienes razón por eso le queda igual. E°=-0.42
@aleintriago2002
8 жыл бұрын
lo mismo me preguntaba, pero los valores de tabla están tabulados en hemirreacciones de reducción creo, entonces acá en el tutorial usa el valor de la hemirreaccion en el sentido que está pasando. Ejemplo: si tiene una hemirreacción de oxidación no está usando el valor de tabla, esta usando el signo contrario, entonces ya no necesita ese signo menos, pues el objetivo de ese signo menos es usar el valor de la hemirreaccion y no el de tabla te podes dar cuenta porque siempre dicen E^o = cátodo - ánodo, si mal no recuerdo entonces se cambia el signo del cátodo que va ligado a la reducción jeje en fin es lo que pienso después de mirar este video, conclusiones mías, agradecería que alguien las confirme, saludos :)
@aleintriago2002
8 жыл бұрын
+Thiago Alejandro quise decir ánodo que va ligado a la oxidación, escribí al apuro
@rosanaestefanybarbozabarre1077
7 жыл бұрын
lo QUE PASA es que si vez La tabla de potenciales estándar te dice que el Zn = -0.763 asi que dices 0.34-(-0.76)= 1.10 V
@vengadors4046
7 жыл бұрын
hemirreacion ? no jodas men
@fernandameneses4059
4 жыл бұрын
La ecuación de Nerst solo se utiliza en la celda galvánica cuando se encuentra en condiciones NO estándar
@nahuelastor7522
2 жыл бұрын
Esta bien. solo que se equivocó al decir que tiene condiciones estándar. tiene condiciones normales (1atm y 25°c). la estándar es a 0°c
@alejandroaristizabal5891
Жыл бұрын
@@nahuelastor7522 Eso es falso, o al menos donde yo leí el estándar es 25° y 1atm y la ecuación sólo se usa para determinar en otras condiciones porque en las estándar se supone que ya conoces el potencial eléctrico experimentalmente
@fema.S.chispa
Жыл бұрын
@@alejandroaristizabal5891 estoy de acuerdo
@adrianrodriguezhernandez9934
Жыл бұрын
Cállate tu no sabes 😂
@comoenclase
3 жыл бұрын
Muy buena explicación y, a demás, muy completa y muy bien ordenado. Felicidades
@juancruzromero7194
6 жыл бұрын
Una consulta. ¿No se supone que para calcular Q es igual a la solución menos concentrada / la solución más concentrada? Ayudaaaaaaa.
@elenagrx3270
5 жыл бұрын
El Zn tiene potencial de reduccion -0,76 en tablas Es confuso porque lo toma como positivo y lo suma. HAGANLO CONRESPECTO A TABLAS DE POTENCIAL ESTANDAR
@karenvo426
5 жыл бұрын
en tablas aparece negativo debido a que se trata de potenciales de reducción, pero si te fijas en esta reacción el Zn se esta oxidando entonces se toma el potencial estándar con el signo contrario, esto con el fin de ponerlo así en la formula E= E (cátodo) + E(ánodo) ; sin embargo en algunos libros utilizan esta otra formula E= E (cátodo) - E(ánodo)que seria para este ejercicio así E= 0,34 - (-0,76) ,en esta como vez no se le cambia el signo al potencial de reducción ,pero finalmente da lo mismo. saludos !
@jhonchavarriatito4715
6 жыл бұрын
Hola, tengo una duda, si yo ya se los electrodos en este caso son, Ag y Cd, pero su concentración me lo dan de esta forma. Cd(NO3)2 = 1,2M y AgNO2 = 1,5M como se cuanto le pertenece a cada electrodo para hallar la ecuación de nernst
@shirleypamelat9322
8 жыл бұрын
no se supone que el catodo vendria hacer el que tenga mayor potencia estandar lde celda(Zn) y el anodo (Cu) y EL E=0.42
@franciscojavierzoritaparam9020
8 жыл бұрын
El potencial de reducción del Zn es más pequeño -0,74V. El cálculo es 0,34V - (-0,76V) = 1,10V. Para no liarte revisa siempre las tablas de potenciales de reducción estándar.
@angelmorchio9794
3 жыл бұрын
@@franciscojavierzoritaparam9020 rey
@danielbasultob5190
3 жыл бұрын
El potencial de reducción del Zn+2 a Zn es de -.76
@danielbasultob5190
3 жыл бұрын
Pero como es el potencial de oxidación - y - se convierte en +, supongo que por eso lo puso directo en positivo
@ronaldsolares5876
2 жыл бұрын
@@danielbasultob5190 efectivamente
@eyderaranda8293
7 жыл бұрын
Cómo se calcula el potencial de un electrodo?
@petronilalaborianogonzales5786
3 жыл бұрын
gracias por la ayuda pero tengo una duda como se saca la concentración de un producto usando la ecuación de NERNST
@JoelPasapera
3 жыл бұрын
@@moroloko7183 :V
@danielagomez2290
5 жыл бұрын
PERDON capazla pregunta sea algo tonta pero me podrian explicar como saben cual se reduce y cual se oxida? como escriben las semireacciones?
@carmen120gimenez7
4 жыл бұрын
el que se oxida pierde electrones por ejemplo Cu ---- Cu+2 + 2e El cobre paso de 0 a +2 perdió dos electrones. El que se reduce gana electrones por ejemplo Zn+2 +2e ---- Zn El zinc paso de +2 a 0 gano electrones
@alexanderespinoza6253
2 жыл бұрын
Por la electronegatividad, en este ejemplo el Cu es más electronegativo que el Zn.
@DanielFrancisco-kr4rm
Жыл бұрын
CUando se usa ecucación? concentraciones distintas?
@adriapuig8642
5 жыл бұрын
Este ejercicio es dios, gracias
@khrysvrs88
6 жыл бұрын
El Eº está mal calculado, es la resta entre el cátodo y el ánodo, no la suma de estos.
@videlscarletchavezbenavent5649
6 жыл бұрын
sip pero recuerda que es una reaccion que se da en una celda galvanica y por ende se producen reacciones espontaneas es por ello que es + la energia de celda, aunque en muchos libros he visto que aparecen las dos ecuaciones tanto sumando como restando , especifican si es una reacccion que se da espontanemente o no
@frangabriel5216
5 жыл бұрын
si, la fuerza electromotriz se calcula Fem= E° catodo - E° anodo cuando se estan usando potenciales de reduccion, el problema es que en el video el potencial del Cu es de reducción y el del Zn es de oxidacion ya que el de reduccion del Zn sería -0.76. Entonces... Fem= 0,34 -(-0.76) y como menos x menos es mas, el resulrado del ejercicio termina estando bien igual
@frangabriel5216
5 жыл бұрын
ese no es el problema, El problema es que el potencial del video del Cu es de reduccion y el del Zn es de Oxidación
@DanielFrancisco-kr4rm
Жыл бұрын
Si no me colocan quin está en medio acuo o solido, como determino quien está de producto y reactante
@exequieldiaz1510
6 жыл бұрын
Q=(faz reducida/ faz oxidada) eso aparece en el libro QUIMICA de Raymond Chang =/ porqué acá esta al revés, al igual que el ánodo no seria el que tiene menos potencial????
@exequieldiaz1510
6 жыл бұрын
LE HAS FALLADO A WALTER WHITE!!!! se debe estar revolcando en las metanfetaminas
@maxiperrone9507
5 жыл бұрын
El chang no es recomendable
@juanmilo0
5 жыл бұрын
debes tener en cuenta que el esta hablando de potencial de reducción y potencial de oxidación, los potenciales de los que tu hablas, son todos de reducción, el potencial de oxidaccion se calcula invirtiendo de signo o multiplicando por -1 el potencial de reducción
@sergioalcantara8146
7 жыл бұрын
Buenas tardes, una pregunta ¿como apliacar esto para el calculo de diferencia de potencial en un electro que mide pH ?. Gracias
@alanborges7759
7 жыл бұрын
por que se obtienen productos diferentes cuando se electroliza MgCl2 liquido y MgCl2 en solucion acuosa n utilizando electrodos inertes?
@jolibutgonzalezdelarosa9025
2 жыл бұрын
Muy bien explicado
@gunthersotelo
2 жыл бұрын
creo que hay un error en los signos de los voltajes, en especifico del oxido
@gvrrido__
Жыл бұрын
de hecho hay un error el resultado del voltaje es 0,42 V
@emilysarango857
Жыл бұрын
el valor de celda del zn es -076
@arielfernandorodas7383
4 жыл бұрын
hola queria preguntarte que lapiz optico usas, porque esta barbaro y me gustaria conseguir uno
@andreamorillo5332
7 жыл бұрын
una pregunta como saber cuando sumar o restar +0.34 y +0.76
@amarulassa1446
5 жыл бұрын
Depende si es galvanica o la otra
@diyaazaghloul756
3 жыл бұрын
Amazing video thank you
@elianalobo7477
10 ай бұрын
buenas tardes una pregunta de donde sale el 0,0592 v??
9 ай бұрын
Es un valor estándar
@MariaDiaz-tg5cn
7 жыл бұрын
Hola!!!. Hola profe, necesito saber como seria despejar Nernst de 4 H++4e-+1O2 = 2 H2O, con un PH de 3.GRACIAS MIL. en caracter de urgente, espero desde Argentina Saludos!!!
@fulljsu3glitches
Жыл бұрын
Payasa jajajja
@agustinbarrera4071
7 жыл бұрын
Qué pasaría si para sacar Q tenemos más de un termino arriba y abaja?
@eddypalomino2650
3 жыл бұрын
Si te refieres a que hay mas de un compuesto en el lado derecho en solución acuosa, supongo que se multiplica en el numerador de Q, pero si hay más componentes en el lado izquierdo, se multiplican en el denominador de Q
@videoscompartidos7556
2 жыл бұрын
Por que se eliminan Zn (s) y Cu (s) ???
@gvrrido__
Жыл бұрын
por que estan en estado solido , los solidos y liquidos no van , solo los aquosos
@TommK3
2 жыл бұрын
messirve
@exequielfelipesolanoflores4312
5 жыл бұрын
Gracias Haora puedo hacerlo de otra forma
@duavanquintero6400
6 жыл бұрын
de donde sale +0.34 y el 0,76
@maxiperrone9507
5 жыл бұрын
de tablas
@mariojose9001
5 жыл бұрын
Duavan Quintero lo dice el ejercicio
@angelapineros5362
7 жыл бұрын
no se supone que el de zinc es -0.76?????
@frankgamarra23
7 жыл бұрын
Angela Piñeros Es de acuerdo a la orientación de la reacción ;)
@luaninschreave6140
6 жыл бұрын
Para que sirve la temperatura?
@lucyramirez1958
6 жыл бұрын
Solo indica que es a temperatura estandar
@pescoloyt7920
6 жыл бұрын
no afecta en los gases de forma directa
@j.blancof2605
4 жыл бұрын
*_UwU_*
@fernandolucastorres-saderz7702
8 жыл бұрын
que habria pasado si [Cu2+]=10.0M .... Q=1 y E°=E
@maggymaral-quis3563
5 жыл бұрын
Imposible tener esa concentración de cobre en solución acuosa.
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